સોડિયમ અને પોટેશિયમના હાઇડ્રોક્સાઇડ અને કાર્બોનેટ પાણીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય છે,જ્યારે મેગ્નેશિયમ અને કેલ્શિયમના અનુરૂપ ક્ષારો પાણીમાં અલ્પ દ્રાવ્ય છે. સમજાવો.

(N/A) પાણીમાં આયનીય સંયોજનોની દ્રાવ્યતા લેટીસ ઉર્જા અને જલીયકરણ ઉર્જા વચ્ચેના સંતુલન દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
$Na^+$ અને $K^+$ ક્ષારો માટે,કેટાયનનું કદ મોટું હોવાને કારણે લેટીસ ઉર્જા પ્રમાણમાં ઓછી હોય છે,જે દ્રાવ્યતા દરમિયાન મુક્ત થતી જલીયકરણ ઉર્જા દ્વારા સરળતાથી દૂર કરી શકાય છે.
તેનાથી વિપરીત,$Mg^{2+}$ અને $Ca^{2+}$ નાના છે અને વધુ વીજભાર $(+2)$ ધરાવે છે,જેના પરિણામે તેમના કાર્બોનેટ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ માટે લેટીસ ઉર્જા નોંધપાત્ર રીતે વધારે હોય છે.
કારણ કે $Mg$ અને $Ca$ ક્ષારોની લેટીસ ઉર્જા જલીયકરણ ઉર્જા કરતા ઘણી વધારે છે,તેથી તેઓ પાણીમાં માત્ર અલ્પ દ્રાવ્ય હોય છે.